విలువల పట్టిక యొక్క నిర్వచనం

అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న ప్రాంతం లేదా ప్రాంతంలో పంపిణీ చేయబడతాయి. ఈ ప్రాంతం అక్షరాలు లేదా సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడే కక్ష్యలను ఏర్పరిచే శక్తి స్థాయిలను కలిగి ఉంటుంది. ఈ విధంగా, అత్యంత తీవ్రమైన కక్ష్యలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను విలువ కలిగిన ఎలక్ట్రాన్‌ల ద్వారా పిలుస్తారు.

అత్యంత తీవ్రమైన కక్ష్యను వాలెన్స్ ఆర్బిట్ అంటారు.

అత్యంత తీవ్రమైన కక్ష్యలో ఉంచగలిగే ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య ఎనిమిది. దీని కారణంగా, విపరీతమైన మరియు పూర్తిగా పూర్తి కక్ష్య ఉన్న మూలకాలు ఆక్టెట్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉన్నాయని పేర్కొన్నారు.

ఈ రకమైన మూలకాలు ఇతరులతో సులభంగా మిళితం కావు మరియు తత్ఫలితంగా, చాలా తక్కువ రియాక్టివిటీని కలిగి ఉంటాయి

మరో మాటలో చెప్పాలంటే, వారి కలయిక సామర్థ్యం ఆచరణాత్మకంగా శూన్యం.

వాలెన్స్ కక్ష్య అసంపూర్తిగా ఉన్న మూలకాలు వాటి ఆక్టెట్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పూర్తి చేసే ధోరణిని కలిగి ఉంటాయి మరియు అదే లేదా విభిన్న రకాల అణువులతో కలిసిపోతాయి. ఈ విధంగా, ఒక పరమాణువు మరొక అణువుతో కలిపే సామర్థ్యాన్ని వాలెన్స్ అంటారు.

సమ్మేళనాన్ని సాధించడానికి ఒక పరమాణువు మరొకదానితో కలపడం ద్వారా కలిగి ఉండే అవకాశాలను విలువల సంఖ్య సూచిస్తుంది. ఈ కొలత ఆ వర్గంలోని ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులచే స్థాపించబడిన రసాయన బంధాల మొత్తానికి సంబంధించినది.

వాలెన్స్‌లలో అనేక రకాలు లేదా పద్ధతులు ఉన్నాయి.

స్థిరమైన వాటిని కలపడానికి ఒక మార్గం మాత్రమే ఉంటుంది మరియు వాటి అన్ని స్థితులు సానుకూలంగా ఉంటాయి (ఈ లక్షణం కలిగిన కొన్ని మూలకాలు లిథియం, సోడియం, పొటాషియం, వెండి, మెగ్నీషియం మరియు జింక్).

వేరియబుల్స్ కలపడానికి రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మార్గాలు ఉన్నాయి (రాగి, పాదరసం, టిన్, సీసం మరియు ప్లాటినం ఈ ప్రత్యేకతను కలిగి ఉంటాయి).

అలోహాల స్థిర విలువలు (ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్, ఫ్లోరిన్ లేదా ఆక్సిజన్‌లో) మరియు లోహాల వేరియబుల్ విలువలు కూడా ఉన్నాయి.

ఏదైనా సందర్భంలో, ఈ లక్షణాలన్నీ వివిధ రసాయన మూలకాలు సమూహం చేయబడిన పట్టికల ద్వారా నిర్వహించబడతాయి.

రసాయన మూలకాలను కలపడానికి గల సామర్థ్యానికి సంబంధించిన ఒక ఉదాహరణ

మూలకాలు ఇతర మూలకాలతో వివిధ మార్గాల్లో మిళితం అవుతాయి: వాటి ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోవడం, పొందడం లేదా పంచుకోవడం. ఉదాహరణకు, సోడియం (Na) యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 2, 8, 1 మరియు క్లోరిన్ (Cl) 2, 8, 7 మరియు తత్ఫలితంగా, సోడియం పూర్తి చేయడానికి ఏడు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందడం కంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోవడం సులభం. దాని ఆక్టెట్ (దీనికి విరుద్ధంగా, క్లోరిన్ ఏడు ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోకుండా దాని ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను సులభంగా అంగీకరిస్తుంది).

మరో మాటలో చెప్పాలంటే, సోడియం మరియు క్లోరిన్ రెండూ 1 విలువను కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే వాటి కలయిక సామర్థ్యం 1.