రసాయన శాస్త్ర రంగంలో, మోల్ కొలత యూనిట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది, ప్రత్యేకంగా ఇది ద్రవ్యరాశి యూనిట్. ఈ యూనిట్ ఒక పదార్ధంలోని పరమాణువుల సంఖ్యను సూచించడాన్ని సాధ్యం చేస్తుంది. మోల్ యొక్క భావన అణువులు మరియు అణువులు రెండింటికీ వర్తించవచ్చు.
మోల్ ఒక యూనిట్‌గా కెమిస్ట్రీ లేదా కెమికల్ ఇంజనీరింగ్‌లో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇతర సంబంధిత భావనలు క్రిందివి: పరమాణు ద్రవ్యరాశి, పరమాణు ద్రవ్యరాశి, మోల్-గ్రామ్ మరియు అవగాడ్రో సంఖ్య.
రసాయన ప్రతిచర్యలను అర్థం చేసుకోవడానికి పదార్థం యొక్క ప్రాథమిక కణాలను తెలుసుకోవడం అవసరం. ప్రాథమిక కణాలు పరమాణువులు, ఇవి ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి. అయినప్పటికీ, పరమాణువులు చాలా చిన్నవిగా ఉన్నందున ఈ తేడాలు కనిపించవు.
ఈ పనిని సులభతరం చేయడానికి, ఈ క్రింది విధానాన్ని ప్రారంభించవచ్చు: ప్రతి రకమైన అణువు వేర్వేరు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది. ఈ ప్రమాణంతో పరమాణువులను వాటి ద్రవ్యరాశిని పోల్చడం ద్వారా వేరు చేయడం సాధ్యపడుతుంది. ఈ సమాచారాన్ని పొందడానికి, వివిధ రకాల అణువుల మధ్య నిష్పత్తుల వ్యవస్థను ఏర్పాటు చేయాలి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, అణువుల సాపేక్ష ద్రవ్యరాశిని నిష్పత్తుల రూపంలో ఏర్పాటు చేయడం అవసరం. దీన్ని చేయడానికి, 19వ శతాబ్దంలో ఇటాలియన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త అమెడియో అవోగాడ్రో ఒక వ్యవస్థను రూపొందించాడు, అది ఇప్పటికీ అమలులో ఉంది మరియు దీనిని అవగాడ్రో సంఖ్య లేదా స్థిరాంకం అని పిలుస్తారు.
అవోగాడ్రో సంఖ్య ఒక పదార్ధం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్యను పేర్కొనడానికి అనుమతిస్తుంది
అటామిక్ యూనిట్లను లెక్కించడం కష్టం. దీని కారణంగా, అవోగాడ్రో ఒక పదార్ధంలోని అణువుల సంఖ్యను స్థాపించడానికి అనుమతించే స్థిరాంకాన్ని రూపొందించాడు. అందువలన, అవగాడ్రో సంఖ్య 1 మోల్ 6.022045 x 10కి సమానమని 23 కణాలకు పెంచుతుందని సూచిస్తుంది. ఈ సంఖ్య ఒకే బ్లాక్‌లో ఒక పదార్ధం యొక్క పరమాణువుల సమితిని చుట్టుముట్టడాన్ని సాధ్యం చేస్తుంది. ఈ విధంగా, కెమిస్ట్రీ భాషలో కార్బన్ మోల్‌తో కలిపి ఆక్సిజన్ మోల్ గురించి మాట్లాడవచ్చు మరియు రెండూ CO యొక్క మోల్‌కు దారితీస్తాయి. ఈ కోణంలో, అవోగాడ్రో యొక్క స్థిరాంకం రసాయన సమ్మేళనాలలో గణనలను తీవ్రంగా తగ్గించడానికి అనుమతిస్తుంది.
మోలార్ ద్రవ్యరాశి లేదా పరమాణు ద్రవ్యరాశి అంటే ఏమిటి?
పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ప్రోటాన్ల సంఖ్య మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య. పరమాణు ద్రవ్యరాశి పరమాణువు యొక్క వాస్తవ భౌతిక ద్రవ్యరాశికి సమానం అని ఇది సూచిస్తుంది.
కార్బన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి 12 అయితే, ఇది ఒక మోల్ కార్బన్ అణువుల బరువు 12 గ్రాములు అని చెప్పడానికి సమానం. ఈ విధంగా అణువు యొక్క బరువు లేదా సగం మోల్ బరువును లెక్కించడం సాధ్యపడుతుంది. మోలార్ ద్రవ్యరాశి సాధారణంగా గ్రాములు / మోల్‌లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, అణువు యొక్క 1 మోల్ ఎంత బరువు ఉంటుంది.
ఫోటోలు: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege
